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書誌詳細
演習誰でもできる化学濃度計算 : 実験実習の基礎
- 著者名立屋敷哲著
- 出版者丸善出版
- 出版年2018.7
貸出・返却・予約状況
- 貸出状況
貸出可能
- 所蔵数1
- 貸出可能数1
- 予約数0
- 貸出累計0
所蔵事項
- 登録番号0073632
- 請求記号431.3//Ta15
- 貸出区分通常
- 蔵書区分図書 - 一般図書
書誌事項
- 書名演習誰でもできる化学濃度計算 : 実験実習の基礎
- 書名ヨミエンシュウダレデモデキルカガクノウドケイサン
- 注記「演習溶液の化学と濃度計算 : 実験・実習の基礎」(丸善, 2004)の姉妹版
- 内容本書で勉強するために
Study Skills 1.何のために学ぶのか,考えてみよう
1単位と計算
1・1 整数,小数,分数の四則計算
関数電卓の使い方1:√の計算
l・2 指数表記と指数計算
関数電卓の使い方2:指数入力と小数表示(浮動小数点)⇔科学表記の変換法
関数電卓の使い方3:電卓を用いた指数同士の計算
Study Skills 学生の意見と感想(1
1・3式の変形
Study Skills 学生の意見と感想(2)
1・4有効数字
1・5算係数法:測定値の表示法と単位の計算… Study Skills 学生の意見と感想3)
1・6 パーセントと換算係数法
★調理実習の基礎知識:調味%
1・7 大きさ・倍率・桁数を表す接頭語
Study Skills 2. よく学ぶために
2 mol(モル),モル濃度,ファクター
2・1 mol (モル)とは何か2
2・2 mol (1山)の重さ・モル質量
Study Skills 3. 学習の心構え・授業心得
2・3 質量(g)から物質量(mol,何山か),物質量(mol, OO山)から質量(g)を求める
2・4 モル濃度
Study Skills 4. 学習の方法
2・5 ファクター:溶液のモル濃度の2つの表し方
Study Skills 5. 具体的学習法 2・6 補充:周期表と元素・原子,イオン,酸と塩基,塩の化学式と名称・
3 中和反応と濃度計算
3・1 中和とは
3・2 酸と塩基との反応:中和反応と反応式・塩
3・3 中和滴定法による濃度の求め方(中和反応の化学量論)
★塩:多原子イオンを含む塩,その他の無機化合物の化学式と名称
Study Skills 記憶法
3・4 酸化還元と酸化還元滴定,沈殿滴定,キレート滴定と濃度の求め方
Study Skills 6. 勉強ができない理由と,勉強ができるようになるために
3・5 補充:当量(Eq)・規定(Eq/L),臨床栄養とイオン当量・mEq(メック)
3・6 補充:浸透圧とオスモル濃度
★イオン性化合物・塩の化学式をイメージするために
4 密度,パーセント濃度,含有率,希釈
4・1 密度(比重)とは
★古代ギリシャの数学者・物理学者アルキメデスの逸話
4・2 さまざまなパーセント濃度と含有率
4・3 質量濃度と%濃度,モル濃度
4・4 微量物質の含有率:ppm・ppb, ppt
4・5 分析実験の例題:重量分析の含有率,食酢・レモン中の酸の含有率・
4・6 溶液の希釈法
5 化学反応式を用いた計算
5・1 化学反応式を用いた量論計算
5・2 化学反応式を用いた濃度計算
6 水素イオン濃度とPH
6・1 PH と は
関数電卓の使い方4:小数表示→全指数表示(対数計算)
関数電卓の使い方5:全指数表示→科学表記
関数電卓の使い方6:科学表記→全指数表示
6・2 強酸,強塩基のPH : pH, pOH と水素イオン濃度[H+]
水酸化物イオン濃度[OH-]
6・3 pH緩衝液
6・4 pH計とpH測定の原理
7 比色法とその原理・光と色
7・1 光と波:光は波であると同時に粒子としてもふるまう
7・2 光の波長と光のエネルギーとの関係:さまざまな電磁波の波長とエネルギー
7・3 物質の色と光の色一波長との関係
7・4 物質による光の吸収と放出の原理
7・5 光の吸収・放出を利用した分析法
8 溶媒抽出法と洗浄,純水とイオン交換樹脂,クロマトグラフィー
8・1 溶媒抽出法と器具の洗浄,秤量した薬品の洗い込み
8・2 純水とイオン交換樹脂,クロマトグラフィー
付録1 調味%の計算
付録2 看護分野:換算係数法を用いた投薬の服用量と点滴速度の計算法
索引