設定

文字サイズ
標準
特大
背景色
標準

書誌詳細

Amazon のサイトで見る

演習誰でもできる化学濃度計算 : 実験実習の基礎

  • 著者名立屋敷哲著
  • 出版者丸善出版
  • 出版年2018.7

貸出・返却・予約状況

  • 貸出状況 貸出可能

  • 所蔵数1
  • 貸出可能数1
  • 予約数0
  • 貸出累計0

所蔵事項

  • 登録番号0073632
  • 請求記号431.3//Ta15
  • 貸出区分通常
  • 蔵書区分図書 - 一般図書
  • 所蔵館本館
  • 配架場所 開架4
  • Map
  • 所蔵状態所蔵点検済

書誌事項

  • 書名演習誰でもできる化学濃度計算 : 実験実習の基礎
  • 書名ヨミエンシュウダレデモデキルカガクノウドケイサン
  • 著者名立屋敷哲著
  • 著者ヨミタチヤシキ,サトシ
  • ISBN9784621303122
  • 出版地東京
  • 出版者丸善出版
  • 出版年2018.7
  • ページx, 200p
  • サイズ26cm
  • 注記「演習溶液の化学と濃度計算 : 実験・実習の基礎」(丸善, 2004)の姉妹版
  • 件名溶液
  • 内容本書で勉強するために
    Study Skills 1.何のために学ぶのか,考えてみよう  
    1単位と計算
      1・1 整数,小数,分数の四則計算
           関数電卓の使い方1:√の計算 
      l・2 指数表記と指数計算
           関数電卓の使い方2:指数入力と小数表示(浮動小数点)⇔科学表記の変換法  
           関数電卓の使い方3:電卓を用いた指数同士の計算 
             Study Skills 学生の意見と感想(1
      1・3式の変形
             Study Skills 学生の意見と感想(2)
      1・4有効数字
    1・5算係数法:測定値の表示法と単位の計算…         Study Skills 学生の意見と感想3) 
    1・6 パーセントと換算係数法
           ★調理実習の基礎知識:調味%
      1・7 大きさ・倍率・桁数を表す接頭語
             Study Skills 2. よく学ぶために 
    2 mol(モル),モル濃度,ファクター
      2・1 mol (モル)とは何か2
      2・2 mol (1山)の重さ・モル質量
             Study Skills 3. 学習の心構え・授業心得 
      2・3 質量(g)から物質量(mol,何山か),物質量(mol, OO山)から質量(g)を求める
      2・4 モル濃度
             Study Skills 4. 学習の方法 
      2・5 ファクター:溶液のモル濃度の2つの表し方
             Study Skills 5. 具体的学習法    2・6 補充:周期表と元素・原子,イオン,酸と塩基,塩の化学式と名称・
    3 中和反応と濃度計算
      3・1 中和とは
      3・2 酸と塩基との反応:中和反応と反応式・塩
      3・3 中和滴定法による濃度の求め方(中和反応の化学量論)
           ★塩:多原子イオンを含む塩,その他の無機化合物の化学式と名称
             Study Skills  記憶法 
      3・4 酸化還元と酸化還元滴定,沈殿滴定,キレート滴定と濃度の求め方
             Study Skills 6. 勉強ができない理由と,勉強ができるようになるために
      3・5 補充:当量(Eq)・規定(Eq/L),臨床栄養とイオン当量・mEq(メック)
      3・6 補充:浸透圧とオスモル濃度
           ★イオン性化合物・塩の化学式をイメージするために
    4 密度,パーセント濃度,含有率,希釈
      4・1 密度(比重)とは
           ★古代ギリシャの数学者・物理学者アルキメデスの逸話  
      4・2 さまざまなパーセント濃度と含有率
      4・3 質量濃度と%濃度,モル濃度
      4・4 微量物質の含有率:ppm・ppb, ppt
      4・5 分析実験の例題:重量分析の含有率,食酢・レモン中の酸の含有率・
      4・6 溶液の希釈法
    5 化学反応式を用いた計算
      5・1 化学反応式を用いた量論計算
      5・2 化学反応式を用いた濃度計算
    6 水素イオン濃度とPH
      6・1 PH と は
          関数電卓の使い方4:小数表示→全指数表示(対数計算)  
          関数電卓の使い方5:全指数表示→科学表記
          関数電卓の使い方6:科学表記→全指数表示
      6・2 強酸,強塩基のPH : pH, pOH と水素イオン濃度[H+]
          水酸化物イオン濃度[OH-]
      6・3 pH緩衝液
      6・4 pH計とpH測定の原理
    7 比色法とその原理・光と色
      7・1 光と波:光は波であると同時に粒子としてもふるまう
      7・2 光の波長と光のエネルギーとの関係:さまざまな電磁波の波長とエネルギー
      7・3 物質の色と光の色一波長との関係
      7・4 物質による光の吸収と放出の原理
      7・5 光の吸収・放出を利用した分析法
    8 溶媒抽出法と洗浄,純水とイオン交換樹脂,クロマトグラフィー
      8・1 溶媒抽出法と器具の洗浄,秤量した薬品の洗い込み
      8・2 純水とイオン交換樹脂,クロマトグラフィー
    付録1 調味%の計算
    付録2 看護分野:換算係数法を用いた投薬の服用量と点滴速度の計算法
    索引